Tugas Pendahuluan Voltameter(L2)

Tugas Pendahuluan

Voltameter(L2)

1.Dengan menggunakan persamaan G = a . i. t; dimana Q= i . t, maka

           a  =   G                          G : jumlah muatan (F), dimana 1 F = 96500 coulomb

                   Q                                 Q : massa (gr)

Reaksi kimia yang terjadi apabila terdapat arus listrik pada larutan CuSO₄ dalam reaksi katoda Cu²⁺ + 2e               Cu. Diperlukan 2 elektron untuk mengendapkan 1 mol Cu, maka bobot Cu yang dperlukan untuk mengeluarkan 1 mol elektron adalah ¹/₂  kali atom Cu, sehingga : 

       A = ¹/₂  Ba Cu  =  ¹/₂ . 63,5    =  0,329 ml gr/coulomb

                   96500            96500 

1.    Kutub anoda-katoda perlu diperhatikan karena:

·      Untuk mengetahui reaksi kimia yang terjadi dimana pada katoda terjadi reaksi reduksi, yaitu katoda menarik ion-ion negatif untuk dioksidasi

·      Mencegah kerusakan amperemeter

2.    Cara menentukan i maksimum, yaitu dengan mengukur luas permukaan katoda dikalikan dengan kepadatan arus. ( 2 x lempeng tercelup dikalikan kepadatan i max).

i maksimum harus ditentukan lebih dahulu karena :

·      Untuk mencegah kelebihan arus pada katoda

·      Untuk mencegah terjadinya reaksi oksidasi-oksidasi yang dapat mengakibatkan endapan logam.